redox balance. Cr2O7^2- + H3AsO3 (acidic) (산화수법) ★

redox balance. Cr2O7^2- + H3AsO3 → Cr^3+ + H3AsO4 (acidic) (산화수법)

산화-환원 반응 완성하기. H3AsO3 + Cr2O7^2- → Cr^3+ + H3AsO4

 

 

산화수법을 사용하여 산화-환원 반응식의 균형을 맞추시오.

반응은 산성 용액에서 일어난다.

Cr2O7^2- + H3AsO3 → Cr^3+ + H3AsO4

 

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1. 산화-환원된 원자를 찾는다.

> H3AsO3 → H3AsO4: As의 산화수는 +3에서 +5로 증가, As는 산화됨.

> Cr2O7^2- → Cr^3+: Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr은 환원됨.

 

 

 

2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록,

산화-환원된 원자를 포함하는 물질에 적당한 계수를 곱한다.

1/2 Cr2O7^2- + H3AsO3 → Cr^3+ + H3AsO4

 

[참고] 이때 산화된 원자를 포함하는 화합물에 속한 환원된 원자는 무시한다.

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13016 )

 

 

 

3. “증가된 산화수 = 감소된 산화수”가 되도록,

산화-환원된 원자를 포함하는 물질에 적당한 계수를 곱한다.

Cr2O7^2- + 3H3AsO3 → 2Cr^3+ + 3H3AsO4

> As의 산화수: 2(증가) × 3 = 6

> Cr의 산화수: 3(감소) × 2 = 6

 

 

 

4. 질량 균형이 맞도록 화살표 양쪽의 원자 수를 맞춘다. 끝.

① O와 H를 제외한 나머지 원자 수부터 맞춘다.

② H2O로 O의 개수를 맞춘다.

③ H^+로 H의 개수를 맞춘다.

( 이온-전자법과 동일 https://ywpop.tistory.com/4264 )

Cr2O7^2- + 3H3AsO3 + 8H^+ → 2Cr^3+ + 3H3AsO4 + 4H2O

> O의 개수: 7 + 3(3) → 3(4)

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/12701 ] 이온-전자법

 

 

 

※ 염기성 용액 조건일 경우,

염기성 용액 조건 이온-전자법과 동일하게,

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6321 )

H^+를 OH^-로 바꾼다.

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12704 )

 

 

 

 

[키워드] 산화수법 Cr2O7^2- + H3AsO3, 산화수법 H3AsO3 + Cr2O7^2-, 산화수법 기준문서