redox balance. BrO^- + Cr(OH)4^- → Br^- + CrO4^2- (basic)

redox balance. BrO^- + Cr(OH)4^- → Br^- + CrO4^2- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Cr(OH)4^- + BrO^- → Br^- + CrO4^2-

BrO^-(aq) + Cr(OH)4^-(aq) → Br^-(aq) + CrO4^2-(aq)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)4^-는 산화됨.)

환원: BrO^- → Br^- (Br의 산화수는 +1에서 –1로 감소, BrO^-는 환원됨.)

> BrO^- is an oxidizing agent, Cr(OH)4^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- + 4H^+

환원: BrO^- + 2H^+ → Br^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^-

환원: BrO^- + 2H^+ + 2e^- → Br^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Cr(OH)4^- → CrO4^2- + 4H^+ + 3e^- (×2)

환원: BrO^- + 2H^+ + 2e^- → Br^- + H2O (×3)

 

산화: 2Cr(OH)4^- → 2CrO4^2- + 8H^+ + 6e^-

환원: 3BrO^- + 6H^+ + 6e^- → 3Br^- + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Cr(OH)4^- + 3BrO^- → 2CrO4^2- + 3Br^- + 2H^+ + 3H2O

( 산성 조건이면, 여기서 종료. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2Cr(OH)4^- + 3BrO^- + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Br^- + 2H^+ + 3H2O + 2OH^-

 

2Cr(OH)4^- + 3BrO^- + 2OH^- → 2CrO4^2- + 3Br^- + 5H2O

 

 

 

 

2Cr(OH)4^-(aq) + 3BrO^-(aq) + 2OH^-(aq) → 2CrO4^2-(aq) + 3Br^-(aq) + 5H2O(l)

 

 

 

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