0.10 M NaOH 50.0 mL을 0.05 M HCl로 적정. 25 mL

0.10 M NaOH 50.0 mL을 0.05 M HCl로 적정. 25 mL

 

 

0.05 M HCl 25 mL 가할 때 용액의 pH

 

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0.10 M NaOH 50.0 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.10 mol/L) × (50.0/1000 L) = 0.005 mol OH^-

 

 

 

0.05 M HCl 25 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.05 mol/L) × (25/1000 L) = 0.00125 mol H^+

 

 

 

H^+ + OH^- → H2O

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

중화반응 후 남아있는 OH^-의 몰수

= 0.005 – 0.00125 = 0.00375 mol OH^-

 

 

 

[OH^-] = 0.00375 mol / ( (50.0+25)/1000 L )

= 0.05 mol/L

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= -log(0.05) = 1.30

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 1.30

= 12.70