CaCl2의 몰분율, 몰랄농도, 질량 백분율. 물 300 mL + CaCl2 25.0 g

CaCl2의 몰분율, 몰랄농도, 질량 백분율. 물 300 mL + CaCl2 25.0 g

 

 

물 300 mL에 CaCl2 25.0 g을 녹여 용액을 만들었다.

순수한 물의 밀도는 1.00 g/mL이고,

만들어진 용액의 밀도는 1.25 g/mL.

CaCl2의 몰분율, 몰랄농도, 질량 백분율은 각각 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

CaCl2의 몰질량 = (40.08) + 2(35.45) = 110.98 g/mol

25.0 g / (110.98 g/mol) = 0.225 mol CaCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 2(1.008) + (16.00) = 18.02 g/mol

300 mL × (1.00 g/mL) / (18.02 g/mol) = 16.65 mol H2O

 

 

 

0.225 / (0.225 + 16.65) = 0.0133

---> CaCl2의 몰분율

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

몰랄농도 = 0.225 mol / 0.300 kg

= 0.750 mol/kg

= 0.750 m

---> CaCl2의 몰랄농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

25.0 / (25.0 + 300) × 100 = 7.69%

---> CaCl2의 질량 백분율

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

 

[키워드] CaCl2의 4가지 농도 기준문서