당량점의 중간점. 0.350 g HC7H5O2 100.0 mL 30.00 mL 0.272 M KOH

당량점의 중간점. 0.350 g HC7H5O2 100.0 mL 30.00 mL 0.272 M KOH

 

 

0.350 g의 벤조산, HC7H5O2을 물에 녹여 용액 100.0 mL를 만들었다.

이 시료 용액 30.00 mL를 0.272 M KOH로 적정하였다.

다음 용액의 pH를 계산하라.

a) 적정하기 전

b) 당량점의 중간점

c) 당량점에서

 

 

A solution is prepared by dissolving 0.350 g of benzoic acid, HC7H5O2,

in water to make 100.0 mL of solution.

A 30.00 mL sample of the solution is titrated with 0.272 M KOH.

Calculate the pH of the solution

a) before titration.

b) halfway to the equivalence point.

c) at the equivalence point.

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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▶ 당량점의 중간점 = 반-당량점 = 반당량점

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 )

 

 

 

약산-강염기 적정 중에는, 즉 당량점 이전에서는

완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산하는데,

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

 

반당량점에서는

[HA] = [A^-] 이므로,

즉, 약산과 짝염기의 농도가 같기 때문에,

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= pKa

 

 

 

benzoic acid의 Ka = 6.5×10^(-5) 이므로,

pKa = -logKa

= -log(6.5×10^(-5))

= 4.19

= pH

---> b) halfway to the equivalence point.

 

 

 

답: pH = 4.19

 

 

 

 

[키워드] 반-중화점 기준문서, 반-당량점 기준문서, 반중화점 기준문서, 반당량점 기준문서