적정하기 전. 0.350 g HC7H5O2 100.0 mL 30.00 mL 0.272 M KOH
0.350 g의 벤조산, HC7H5O2을 물에 녹여 용액 100.0 mL를 만들었다.
이 시료 용액 30.00 mL를 0.272 M KOH로 적정하였다.
다음 용액의 pH를 계산하라.
a) 적정하기 전
b) 당량점의 중간점
c) 당량점에서
A solution is prepared by dissolving 0.350 g of benzoic acid, HC7H5O2,
in water to make 100.0 mL of solution.
A 30.00 mL sample of the solution is titrated with 0.272 M KOH.
Calculate the pH of the solution
a) before titration.
b) halfway to the equivalence point.
c) at the equivalence point.
---------------------------------------------------
HC7H5O2의 몰질량 = 122.12 g/mol 이므로,
0.350 g / (122.12 g/mol) = 0.002866 mol benzoic acid
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
benzoic acid 용액의 몰농도
= 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.002866 mol / (100.0/1000 L)
= 0.02866 mol/L
= 0.0287 M
> benzoic acid의 Ka = 6.5×10^(-5)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 )
Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (0.0287-x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
0.0287-x ≒ 0.0287 이라 근사처리하면,
x = [ (6.5×10^(-5)) × 0.0287 ]^(1/2)
= 0.00137 M = [H^+]
0.0287 M × (5/100) = 0.00144 M > 0.00137 M
---> 5% 검증 통과.
pH = -log[H^+]
= -log(0.00137)
= 2.86
---> a) before titration.
답: pH = 2.86
[키워드] 벤조산 용액의 pH 기준문서, benzoic acid 용액의 pH 기준문서
'화학' 카테고리의 다른 글
25℃에서 아세트산과 에탄올 반응의 Kc 값은 3.4 (0) | 2020.11.25 |
---|---|
CaCl2의 몰분율, 몰랄농도, 질량 백분율. 물 300 mL + CaCl2 25.0 g (0) | 2020.11.25 |
당량점에서. 0.350 g HC7H5O2 100.0 mL 30.00 mL 0.272 M KOH (3) | 2020.11.24 |
당량점의 중간점. 0.350 g HC7H5O2 100.0 mL 30.00 mL 0.272 M KOH (0) | 2020.11.24 |
427℃ Na2O(s) + 1/2 O2(g) ⇌ Na2O2(s) 평형상수 (1) | 2020.11.24 |
STP에서 부피가 138.9 L, 질량이 447.9 g인 기체의 몰질량 (1) | 2020.11.24 |
화합물 A2X는 질량대비 35.8%의 A (0) | 2020.11.24 |
경유 100 kg/hr 연소 SO2 가스 CaO로 제거 2 wt% S (0) | 2020.11.24 |
댓글