redox NaBr + Cl2 → NaCl + Br2

redox NaBr + Cl2 → NaCl + Br2

redox Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl

 

 

redox 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

redox Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

▶ NaBr의 산화수, NaCl의 산화수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9850 )

 

 

 

2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl

 

▶ 산화: 2NaBr → Br2

> Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, NaBr은 산화됨.

> NaBr은 환원제.

 

 

 

▶ 환원: Cl2 → 2NaCl

> Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.

> Cl2는 산화제.

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응식: 2Br^- → Br2 + 2e^-

▶ 환원 반쪽 반응식: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

▶ 전체 반응식: 2Br^- + Cl2 → Br2 + 2Cl^-

---> 2Br^-가 내놓은 전자를 Cl2가 받았다.

---> 전자는 2Br^-에서 Cl2로 이동.

---> Na^+는 구경꾼 이온.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5350 ]

산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6563 ]

할로겐의 성질. 할로겐간 산화-환원 반응. 할로겐의 이온화 경향(서열)

 

 

 

[키워드] redox 2NaBr + Cl2, redox Cl2 + 2NaBr, redox NaBr + Cl2, redox Cl2 + NaBr