redox balance. MnO2 + Br^- → Mn^2+ + Br2 (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. Br^- + MnO2 → Mn^2+ + Br2
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 -1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)
환원: MnO2 → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.)
> Br^- is a reducing agent, MnO2 is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2Br^- → Br2
환원: MnO2 + 4H^+ → Mn^2+ + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-
환원: MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.
산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-
환원: MnO2 + 4H^+ + 2e^- → Mn^2+ + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2Br^- + MnO2 + 4H^+ → Mn^2+ + Br2 + 2H2O
2Br^- + MnO2 + 4H^+ → Mn^2+ + Br2 + 2H2O
[키워드] redox MnO2 + Br^-, redox Br^- + MnO2
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