0.01 M 약염기 용액의 해리백분율 1%. 용액의 pH 및 염기의 Kb

0.01 M 약염기 용액의 해리백분율 1%. 용액의 pH 및 염기의 Kb

 

 

어떤 약한 염기 0.01 M 농도의 수용액의 백분해리율이 1%라고 할 때

이 용액의 pH 및 이 염기의 Kb 값을 구하시오.

 

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해리 백분율(%) = ([OH^-]_평형 / [BOH]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

1% = (x / 0.01) × 100

 

x = (1/100) × 0.01

= 0.0001 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-]

= -log(0.0001) = 4

 

 

 

pH = 14 - pOH

= 14 – 4

= 10

 

 

 

Kb = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (0.0001)^2 / 0.01

= 1×10^(-6)