순황산 9.8 g을 물에 녹여 250 mL로 만든 용액의 노르말농도
(단, 황산의 분자량은 98)
---------------------------------------------------
순황산 9.8 g의 몰수를 계산하면,
9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol H2SO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
0.1 mol × (2 eq/mol) = 0.2 eq H2SO4
( 당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/4105 )
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
= 0.2 eq / 0.250 L
= 0.8 eq/L
= 0.8 N
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 1 N KI 용액 10 mL 만들기 (0) | 2020.11.11 |
|---|---|
| FeSO4의 몰농도. FeSO4 25 mL 적정에 0.025 M K2Cr2O7 26 mL 소비 (0) | 2020.11.10 |
| 0.1 M KCrO2 용액 60 mL 산화에 필요한 0.05 M HCIO 용액의 부피 (0) | 2020.11.10 |
| 약산의 Ka 계산. 0.125 M NaOH 16.00 mL 2.00 mL pH 6.912 (0) | 2020.11.10 |
| 알짜 Fe(NO3)2 + Na2CO3. FeCO3 침전 (1) | 2020.11.10 |
| Sn^4+ reduced to Sn^2+ by 1.00 C (0) | 2020.11.10 |
| 0.01 M 약염기 용액의 해리백분율 1%. 용액의 pH 및 염기의 Kb (0) | 2020.11.10 |
| 양쪽성 물질의 짝산과 짝염기. HPO4^2- NH3 HS^- (0) | 2020.11.10 |
댓글