22℃ 에틸렌 글라이콜 용액에서 물의 증기압. % ethylene glycol by mass = 39.0%
순수한 물의 증기압 = 19.83 mmHg
Calculate the vapor pressure of water over each of the following ethylene glycol (C2H6O2) solutions at 22℃ (vp pure water = 19.83 mmHg).
Ethylene glycol can be assumed to be nonvolatile.
a) X_ethylene glycol = 0.288
b) % ethylene glycol by mass = 39.0%
c) 2.42 m ethylene glycol
---------------------------------------------------
b) % ethylene glycol by mass = 39.0%
용액이 100 g 있다고 가정하면,
( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )
> ethylene glycol의 질량 = 39.0 g
> 물의 질량 = 61.0 g
C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol
39.0 g / (62.07 g/mol) = 0.6283 mol ethylene glycol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol
61.0 g / (18.02 g/mol) = 3.3851 mol H2O
H2O의 몰분율 = 3.3851 / (0.6283 + 3.3851) = 0.843
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )
P_용액 = X_용매 × P°_용매
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )
= (0.843) (19.83 mmHg)
= 16.72 mmHg
답: 16.7 mmHg
[키워드] 22℃ C2H6O2 19.83 mmHg % ethylene glycol by mass 39.0%
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