pH 3인 황산 폐수의 몰농도와 노르말농도

pH 3인 황산 폐수의 몰농도와 노르말농도

 

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pH = -log[H^+] = 3 이므로,

[H^+] = 10^(-3) M

 

 

 

H2SO4는 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

H2SO4 : H^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[H2SO4] = [H^+] / 2

= 10^(-3) M / 2 = 0.0005 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(0.0005 mol/L) × (2 eq/mol)

= 0.001 eq/L = 0.001 N

 

 

 

[참고] 0.0005 M H2SO4 용액의 pH

0.0005 M × 2 = 0.001 M H^+

pH = -log[H^+] = -log(0.001) = 3

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6666 ] 0.001 M 황산 용액의 pH