37% 염산 (d 1.18, FW 36.5) 몰농도 몰랄농도

37% 염산 (d 1.18, FW 36.5) 몰농도 몰랄농도

 

 

진한 염산은 37 wt%로 판매되고 있으며, 밀도는 1.18 g/mL이다.

1. HCl의 몰농도를 구하라.

2. HCl 0.1 mol을 함유한 용액의 질량을 구하라.

(단, HCl의 분자량은 36.5)

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

 

만약 37.0% 염산 용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은

[ 37.0 g HCl + 63.0 g H2O ]인 용액이다.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

 

주어진 밀도 값을 사용하여 용액의 부피(L수)를 계산하면,

100.0 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L

( 밀도 및 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

37.0 g HCl의 몰수를 계산하면,

37.0 g / (36.5 g/mol) = 1.013699 mol HCl (용질)

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.013699 mol / 0.0847458 L

= 11.9616 ≒ 11.96 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

[ 참고: % → M 변환공식 ]

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (37 / 36.5) × 1.18 × 10 = 11.96 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.013699 mol / 0.0630 kg

= 16.090460 ≒ 16.1 m

 

 

 

 

2. HCl 0.1 mol을 함유한 용액의 질량을 구하라.

 

0.1 mol / (11.9616 mol/L) = 0.00836 L = 8.36 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

8.36 mL × (1.18 g/mL) = 9.86 g

 

 

 

 

[키워드] 37% 염산 기준문서