FeTiO3 8.00×10^3 kg TiO2 3.67×10^3 kg

FeTiO3 8.00×10^3 kg TiO2 3.67×10^3 kg

 

 

In one process, 8.00×10^3 kg of FeTiO3 yielded 3.67×10^3 kg of TiO2.

What is the percent yield of the reaction?

FeTiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O

 

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계산 편의를 위해, kg을 g으로 간주.

 

 

 

FeTiO3의 몰질량 = 151.71 g/mol

8.00×10^3 g / (151.71 g/mol) = 52.73 mol FeTiO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

FeTiO3 : TiO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

52.73 mol FeTiO3 반응 시,

생성되는 TiO2의 몰수 = 52.73 mol

 

 

 

TiO2의 몰질량 = 79.87 g/mol

52.73 mol × (79.87 g/mol) = 4211.5 g TiO2

---> 이론적 수득량

 

 

 

수율을 계산하면,

(3.67×10^3 / 4211.5) × 100 = 87.14%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

 

[참고]

> 52.7 mol × (79.87 g/mol) = 4210 g TiO2

> (3.67×10^3 / 4210) × 100 = 87.2%