물 100.0 g 화합물 4.71 g 어는점 –1.46℃

물 100.0 g 화합물 4.71 g 어는점 –1.46℃

 

 

물 100.0 g에 화합물 4.71 g을 녹여 만든 용액의 어는점은 –1.46℃이다.

화합물의 몰질량은 얼마인가?

 

---------------------------------------------------

 

ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

용액의 몰랄농도를 계산하면,

m = ΔTf / Kf

= 1.46 / 1.86

= 0.784946 mol/kg

 

 

 

화합물의 몰수를 계산하면,

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

0.784946 mol/kg = ? / 0.100 kg

? = 0.784946 × 0.100 = 0.0784946 mol

 

 

 

화합물의 몰질량을 계산하면,

4.71 g / 0.0784946 mol = 60.0 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )