5.000 g ibuprofen 13.86 g CO2 3.926 g H2O

5.000 g ibuprofen 13.86 g CO2 3.926 g H2O

 

 

Ibuprofen, the active ingredient in Advil,

is made up of carbon, hydrogen, and oxygen atoms.

When a sample of ibuprofen, weighing 5.000 g,

burns in oxygen, 13.86 g of CO2

and 3.926 g of water are obtained.

What is the simplest formula of ibuprofen?

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

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> CO2의 몰질량 = (12.01) + 2(16.00) = 44.01 g/mol

> H2O의 몰질량 = 2(1.01) + (16.00) = 18.02 g/mol

 

 

 

각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 13.86 g × (12.01/44.01) = 3.7823 g C

H의 질량 = 3.926 g × (2.02/18.02) = 0.4401 g H

O의 질량 = 5.000 - (3.7823 + 0.4401) = 0.7776 g O

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 3.7823 g / (12.01 g/mol) = 0.3149 mol C

H의 몰수 = 0.4401 / 1.01 = 0.4357 mol H

O의 몰수 = 0.7776 / 16.00 = 0.0486 mol O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면

C : H : O = 0.3149 : 0.4357 : 0.0486

= 0.3149/0.0486 : 0.4357/0.0486 : 0.0486/0.0486

= 6.4794 : 8.9650 : 1

≒ 13 : 18 : 2

---> 실험식 = C13H18O2

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8760 ] 두통약인 이부프로펜은 C 75.69%, H 8.80%, O 15.51%의 질량 백분율로 되어있다.

 

 

 

[키워드] 이부프로펜 기준문서