–4.00℃ 얼음 25.0 g을 수증기로(kJ)

얼음을 수증기로. 25.0 g ice –4.00℃ to 109.0℃ (kJ)

 

 

Calculate the enthalpy change (in kJ)

associated with the conversion of

25.0 g of ice at -4.00℃

to water vapor at 109.0℃.

 

The specific heats of ice, water, and steam are

2.09 J/g•℃, 4.18 J/g•℃, and 1.84 J/g•℃, respectively.

For H2O, ΔH_fus = 6.01 kJ/mol and ΔH_vap = 40.67 kJ/mol.

 

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▶ 얼음의 비열 = 2.09 J/g•℃

▶ 물의 비열 = 4.18 J/g•℃

▶ 수증기의 비열 = 1.84 J/g•℃

▶ 얼음의 융해 잠열 = 333.61 J/g

▶ 물의 증발 잠열 = 2257.56 J/g

 

▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ]

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물, H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol

 

ΔH_fus = (6.01 kJ/mol) (1 mol / 18.015 g)

= 0.33361 kJ/g = 333.61 J/g

 

ΔH_vap = (40.67 kJ/mol) (1 mol / 18.015 g)

= 2.25756 kJ/g = 2257.56 J/g

 

 

 

1) -4.00℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열

q = C m Δt = (2.09 J/g•℃) (25.0 g) (4.00 ℃) = 209 J

 

 

2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열

q = C m = (333.61 J/g) (25.0 g) = 8340.25 J

 

 

3) 0℃ 물을 100℃ 물로 바꾸는데 필요한 열

q = C m Δt = (4.18 J/g•℃) (25.0 g) (100 ℃) = 10450 J

 

 

4) 100℃ 물을 100℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열

q = C m = (2257.56 J/g) (25.0 g) = 56439 J

 

 

5) 100℃ 수증기를 109.0℃ 수증기로 바꾸는데 필요한 열

q = C m Δt = (1.84 J/g•℃) (25.0 g) (9.0 ℃) = 414 J

 

 

 

1) + 2) + 3) + 4) + 5)

= 209 + 8340.25 + 10450 + 56439 + 414

= 75852.25 J

= 75.85 kJ

 

 

 

답: 75.9 kJ

 

 

 

[키워드] 얼음을 수증기로 기준문서