98% H2SO4(d 1.8, FW 98) 용액의 몰농도와 노르말농도
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산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,
( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )
“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.
98% H2SO4 용액이 100 g 있다면,
( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )
이 속에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량은 98 g.
(용질 98 g / 용액 100 g) × 100 = 98%
H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol 이므로,
98 g / (98 g/mol) = 1 mol H2SO4 (용질)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
98% H2SO4 용액 100 g의 부피(L수)를 계산하면,
100 g × (1 mL / 1.8 g) × (1 L / 1000 mL)
= 100 × (1 / 1.8) × (1 / 1000)
= 0.05556 L 용액
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 1 mol / 0.05556 L
= 17.99856 mol/L
= 18 M
한 번에 계산하면(공식),
[%농도 × (1/몰질량)] / [100 × (1/밀도) × (1/1000)]
= [%농도 × (1/몰질량)] / [(1/밀도) × (1/10)]
= %농도 / 몰질량 × 밀도 × 10
= 98 / 98 × 1.8 × 10
= 18 M
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )
몰농도 × 2 = 노르말농도
18 M × 2 = 36 N
[키워드] 98% 황산 기준문서, 몰농도와 노르말농도 기준문서
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