산소를 40 리터의 용기에 27℃, 130기압으로 압축하여 저장

산소를 40 리터의 용기에 27℃, 130기압으로 압축하여 저장

 

 

산소를 40 리터의 용기에 27℃, 130기압으로 압축하여 저장하였다.

산소를 이상기체로 가정하였을 때 아래 물음에 답하시오.

(1) 이 용기 속에는 산소가 몇 mol이 들어있는가?

(2) 이 산소는 몇 kg인가?

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

 

n = PV / RT

= [(130) (40)] / [(0.08206) (273.15+27)]

= 211.12 mol

 

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol

211.12 mol × (32 g/mol) = 6755.8 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 6.8 kg

 

 

 

[키워드] O2 40 L 27℃ 130 atm