반응속도가 2배로 증가할 때의 온도

반응속도가 2배로 증가할 때의 온도

 

 

어느 반응의 활성화에너지가 9.32×10^4 J/mol이며,

27℃에서 속도상수가 k = 1.25×10^(-2) L/atm•s이다.

반응속도가 2배로 증가할 때의 온도를 구하면?

 

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ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

> T_1 = 273 + 27 = 300 K, k_1 = 1.25×10^(-2) = 0.0125

> T_2 = ? K, k_2 = 2 × 0.0125 = 0.025

> Ea = 9.32×10^4 = 93200

 

 

 

ln(0.025 / 0.0125) = (93200/8.314) (1/300 – 1/T_2)

또는

ln(2) = (93200/8.314) (1/300 – 1/T_2)

 

1/300 – 1/T_2 = ln(2) / (93200/8.314)

1/T_2 = 1/300 - (ln(2) / (93200/8.314))

 

T_2 = 1 / [1/300 - (ln(2) / (93200/8.314))]

= 305.67 K

 

 

 

답: 306 K