80% H2SO4(d 1.42, FW 98) 용액의 몰농도와 노르말농도

80% H2SO4(d 1.42, FW 98) 용액의 몰농도와 노르말농도

 

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산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.

 

 

 

80% H2SO4 용액이 100 g 있다면,

( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

이 속에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량은 80 g.

(용질 80 g / 용액 100 g) × 100 = 80%

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol 이므로,

80 g / (98 g/mol) = 0.8163 mol H2SO4 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

80% H2SO4 용액 100 g의 부피(L수)를 계산하면,

100 g × (1 mL / 1.42 g) × (1 L / 1000 mL)

= 100 × (1/1.42) × (1/1000)

= 0.07042 L 용액

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.8163 mol / 0.07042 L

= 11.59 mol/L

= 11.59 M

 

 

 

한 번에 계산하면(공식),

[%농도 × (1/몰질량)] / [100 × (1/밀도) × (1/1000)]

= [%농도 × (1/몰질량)] / [(1/밀도) × (1/10)]

= %농도 / 몰질량 × 밀도 × 10

= 80 / 98 × 1.42 × 10

= 11.59 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

11.59 M × 2 = 23.18 N

 

 

 

 

[키워드] 80% 황산 기준문서, 몰농도와 노르말농도 기준문서