0.24 M HCOONa 용액의 pH

0.24 M HCOONa 용액의 pH

0.24 M 폼산소듐 용액의 pH

단, HCOOH의 Ka = 1.8×10^(-4)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/13869 ]

---------------------------------------------------

 

HCOONa는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

HCOONa(aq) → Na^+(aq) + HCOO^-(aq)

 

[HCOONa] = [HCOO^-] = 0.24 M

 

 

 

HCOO^-는 약산인 HCOOH의 짝염기이므로,

가수분해 반응이 일어난다.

HCOO^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCOOH(aq) + OH^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

위 가수분해 반응의 평형상수 식을 작성하면,

Kh = Kb = (x) (x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (1.8×10^(-4))

= 5.56×10^(-11)

 

 

 

C-x ≒ C라 가정하고, x를 계산하면,

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(5.56×10^(-11)) × 0.24]^(1/2)

= 3.65×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

pH = 14 – pOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= 14.00 - (-log(3.65×10^(-6)))

= 8.56

 

 

 

 

[공식]

pH = 14.00 + log[ ( 10^(-14) / Ka × C )^(1/2) ]

= 14.00 + log[(10^(-14) / (1.8×10^(-4)) × 0.24)^(1/2)]

= 8.56

 

 

 

 

[참고] HCOOH의 Ka = 1.7×10^(-4) 으로 계산하면,

Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (1.7×10^(-4))

= 5.88×10^(-11)

 

 

C-x ≒ C라 가정하고, x를 계산하면,

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(5.88×10^(-11)) × 0.24]^(1/2)

= 3.76×10^(-6) M = [OH^-]

 

 

 

 

폼산이온(HCOO^-)은 몇 % 가수분해되는가?

 

[(3.76×10^(-6) M) / (0.24 M)] × 100 = 0.00157%

( 참고: 해리 백분율 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

 

[키워드] HCOONa 용액의 pH 기준문서, 약산염 용액의 pH 기준문서