40% 질산 용액으로 0.3 M 질산 용액 200 mL 만들기

40% 질산 용액으로 0.3 M 질산 용액 200 mL 만들기

단, 40% 질산 용액의 밀도 = 1.2466 g/mL

 

---------------------------------------------------

 

0.3 M 질산 용액 200 mL에 들어있는 순수한 질산의 몰수

= (0.3 mol/L) (0.200 L) = 0.06 mol HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol

(0.06 mol) (63.01 g/mol) = 3.7806 g HNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

3.7806 g HNO3을 포함하는 40% 질산 용액의 질량

= 3.7806 g / (40/100) = 9.4515 g 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

9.4515 g을 mL로 환산하면,

9.4515 g / (1.2466 g/mL) = 7.58 mL 용액

 

 

 

40% 질산 용액 7.58 mL에다가

최종 용액의 부피가 200 mL 되도록 증류수를 가하면,

0.3 M 질산 용액 200 mL가 됩니다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

[참고] 40% 질산 용액으로 0.3 M 질산 용액을 제조하기 위해서는

물 200 mL당 몇 mL의 질산 용액이 필요한가?

---> 몰농도 개념을 모르는 출제자.

 

 

 

 

[키워드] 뭘 모르는 출제자 기준문서