NaOH의 용해열. 25℃ 물 100 g NaOH 4 g 35℃
스티로폼 컵 열량계에 25℃의 물 100 g을 넣고
수산화나트륨 4 g을 용해시켰더니
용액의 온도가 35℃로 높아졌다.
이 실험 결과로부터 수산화나트륨의 용해열(kJ/mol)을 구하시오.
수산화나트륨의 분자량은 40 g/mol이고,
물의 비열은 4.18 J/g•℃이다.
---------------------------------------------------
▶ 관련 예제로 상세 설명 [ https://ywpop.tistory.com/8805 ]
고체 수산화소듐 6.50 g을 커피컵 열량계 안에 들어있는 100.0 g의 물에 녹이면, 온도가 21.6℃에서 37.8℃로 상승한다. 이 반응에서 방출되는 열의 양(kJ)을 이용하여 용액의 ΔH(kJ/mol NaOH)를 계산하시오.
(단, 용액의 비열은 순수한 물과 같다고 가정하시오.)
---------------------------------------------------
q = C m Δt
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 )
= (4.18 J/g•℃) (100+4 g) (35-25 ℃)
= 4347.2 J
4 g / (40 g/mol) = 0.1 mol NaOH
-4347.2 J / 0.1 mol
= -43472 J/mol
= -43.5 kJ/mol
[키워드] 수산화나트륨의 용해열 기준문서, NaOH의 용해열 기준문서
'화학' 카테고리의 다른 글
92 proof 용액의 몰농도, 몰랄농도, 몰분율, 질량 백분율 (0) | 2020.10.20 |
---|---|
[유기화합물 명명법] (E)-4-methylenehept-2-ene (1) | 2020.10.20 |
200.0 g MgBr2가 반응하여 생성된 375.0 g AgBr의 수득률 (0) | 2020.10.20 |
0.0625 M AgNO3 26.45 mL 0.150 M FeCl3 (1) | 2020.10.20 |
0.50 g의 수소가 4.0 g의 산소와 반응 (0) | 2020.10.20 |
MO of CN, CN^+, CN^-. 결합차수와 자기성 (4) | 2020.10.20 |
0.275 M 수산화바륨 45.0 mL + 0.330 M 황산알루미늄 28.0 mL (0) | 2020.10.20 |
48번 Cd의 전자배치. 카드뮴의 전자배치 (0) | 2020.10.20 |
댓글