0.275 M 수산화바륨 45.0 mL + 0.330 M 황산알루미늄 28.0 mL

0.275 M 수산화바륨 45.0 mL + 0.330 M 황산알루미늄 28.0 mL

0.275 M Ba(OH)2 45.0 mL + 0.330 M Al2(SO4)3 28.0 mL

 

 

0.275 M 수산화바륨 용액 45.0 mL를

0.330 M 황산알루미늄 용액 28.0 mL와 혼합하였다.

생성되는 침전물의 질량은?

 

 

In an experiment, 45.0 mL of 0.275 M barium hydroxide

was mixed with 28.0 mL of 0.330 M aluminum sulfate.

Base upon this reaction, you will be determining

the total mass of the precipitate that forms.

 

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> (0.275 mol/L) (45.0/1000 L) = 0.012375 mol Ba(OH)2

> (0.330 mol/L) (28.0/1000 L) = 0.00924 mol Al2(SO4)3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

분자 반응식

3Ba(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3BaSO4(s)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13884 )

 

 

 

Ba(OH)2 : Al2(SO4)3 = 3 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.012375 mol Ba(OH)2와 반응하는 Al2(SO4)3의 몰수를 계산하면,

Ba(OH)2 : Al2(SO4)3 = 3 : 1 = 0.012375 mol : ? mol

? = 0.012375 / 3 = 0.004125 mol Al2(SO4)3

---> Al2(SO4)3는 이만큼 있다, 남는다.

---> Al2(SO4)3는 과잉 반응물, Ba(OH)2는 한계 반응물.

( 한계 반응물 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Ba(OH)2 : Al(OH)3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.012375 mol Ba(OH)2 반응 시, 생성되는 Al(OH)3의 몰수를 계산하면,

Ba(OH)2 : Al(OH)3 = 3 : 2 = 0.012375 mol : ? mol

? = 2 × 0.012375 / 3 = 0.00825 mol Al(OH)3

 

 

 

Al(OH)3의 몰질량 = 78.00 g/mol

0.00825 mol × (78.00 g/mol) = 0.6435 g Al(OH)3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )