0.0625 M AgNO3 26.45 mL 0.150 M FeCl3

0.0625 M AgNO3 26.45 mL 0.150 M FeCl3

 

 

0.0625 M AgNO3 26.45 mL와

완전 반응에 필요한

0.150 M FeCl3는 몇 mL?

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

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(0.0625 mol/L) (26.45/1000 L) = 0.001653 mol AgNO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 반응하는데,

 

FeCl3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Cl^-(aq)

FeCl3 1 mol당 3 mol Cl^-가 이온화되므로,

 

필요한 FeCl3의 몰수는

0.001653 / 3 = 0.000551 mol FeCl3

 

 

 

0.000551 mol / (0.150 mol/L) = 0.003673 L

= 3.67 mL FeCl3