1 M H2SO4 용액의 ppm 농도

1 M H2SO4 용액의 ppm 농도

 

 

1 M H2SO4 용액 400 mL에는 H2SO4가 몇 ppm 있는가?

(H2SO4 분자량 98)

 

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> 용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 농도는 용액의 양(부피 또는 질량)에 상관없이 같다.

 

> 몰농도(M)도 농도이고, ppm도 농도이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2655 )

 

 

 

1 M H2SO4 용액 = 1 mol H2SO4 / 1 L 용액

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol

1 mol × (98 g/mol) = 98 g H2SO4 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도를 ppm 농도로 환산하려면,

용액의 밀도가 주어져야 된다.

( 용액의 밀도가 없으면, 환산 불가. )

 

용액의 밀도가 주어지지 않아서,

구글에서 검색해서 찾았다.

 

 

 

1 M H2SO4 용액의 밀도 = 1.1 g/mL 이므로,

용액 1 L = 1000 mL의 질량

= 1000 mL × (1.1 g/mL) = 1100 g 용액

 

 

 

ppm = (98 g / 1100 g) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= 89091 ppm

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15965 ] 0.25 M 질산 용액의 ppm 농도

 

 

 

[키워드] 몰농도를 ppm으로 기준문서