0.50 g의 수소가 4.0 g의 산소와 반응

0.50 g의 수소가 4.0 g의 산소와 반응

 

 

수소로 채워진 풍선이 폭발할 때

0.50 g의 수소가 4.0 g의 산소와 반응하면,

몇 그램의 수증기를 형성하는가?

(생성물은 오직 수증기뿐이다.)

 

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균형 맞춘 반응식

2H2 + O2 → 2H2O

4 g + 32 g = 36 g

 

 

 

0.50 g H2와 반응하는 O2의 질량을

질량비로 계산하면,

H2 : O2 = 4 g : 32 g = 0.50 g : ? g

? = 32 × 0.50 / 4 = 4.0 g O2

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

남는 반응물 없이 전부 반응하므로,

생성되는 H2O의 질량 = 0.50 g + 4.0 g = 4.5 g