0.24 M KCN 용액의 pH

0.24 M KCN 용액의 pH

Ka = 4.8×10^(-10)

 

 

단, HCN의 Ka = 4.8×10^(-10) 이다.

 

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KCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정.

KCN(aq) → K^+(aq) + CN^-(aq)

 

 

 

CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.

---> 물과 가수분해 반응 일어나서, OH^- 이온 생성.

 

 

 

가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면,

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

0.24-x .................... x ........... x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

Kh = Kb = [HCN][OH^-] / [CN^-]

= (x) (x) / (C-x)

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (4.8×10^(-10))

= 2.0833×10^(-5)

 

 

 

Kb = (x) (x) / (C-x) = x^2 / (0.24-x)

 

0.24 >> x 이므로,

0.24-x ≒ 0.24 라 근사하면,

 

≒ x^2 / 0.24 = 2.0833×10^(-5)

 

x = [ (2.0833×10^(-5)) × 0.24 ]^(1/2)

= 0.002236 M = [OH^-]

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.002236) = 2.65

pH = 14 – 2.65 = 11.35

 

 

 

답: pH = 11.35

 

 

 

 

[참고] 용액에 존재하는 화학종의 농도

[K^+] = 0.24 M

[CN^-] = 0.24 - 0.002236 = 0.237764 ≒ 0.24 M

[OH^-] = [HCN] = 2.2×10^(-3) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6550 ] 0.028 M NaCN 용액의 pH

 

 

 

 

0.24 M KCN 용액의 pH.hwp

 

 

 

 

[키워드] HCN 용액의 pH 기준문서, CN염 용액의 pH 기준문서