2 N 용액의 ppm 농도

2 N 용액의 ppm 농도

 

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▶ 참고: 용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 양(질량이나 부피)에 상관없이 농도는 같다(일정하다).

 

 

 

> 용질의 몰질량 = 50 g/mol

> 용질의 당량수 = 2 eq/mol

즉, 용질의 g당량수(= 1그램당량) = 25 g/eq

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

 

2 N = 2 eq 용질 / 1 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

2 eq 용질의 질량을 계산하면,

(2 eq) (1 mol / 2 eq) (50 g / 1 mol) = 50 g 용질

 

 

 

용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

1 L 용액 = 1000 mL = 1000 g 용액

 

 

 

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= (50 g / 1000 g) × 10^6

= 50000 ppm

 

 

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용액의 양을 1000 mL 대신 2000 mL를 사용하면,

그만큼 용질의 양도 증가하므로,

계산하면 결국 같은 결과가 나옵니다.

 

 

2 N 용액 2 L에 들어있는 용질의 eq수는

(2 eq/L) (2 L) = 4 eq로, 2 eq의 2배가 됩니다.

 

 

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몰질량은 문제 지문에서 주어졌습니다.

 

> 용액의 농도: 2 N

> 용질의 몰질량(= 분자량) = 50 g/mol

> 용질의 g당량수(= 1그램당량) = 25 g/eq

이렇게 문제에서 주어졌습니다.

 

 

 

우선

분자량과 1그램당량으로부터

용질의 당량수를 구하면,

(50 g/mol) / (25 g/eq) = 2 eq/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 )

 

 

 

용액의 농도: 2 N

---> 2 N = 2 eq 용질 / 1 L 용액

이므로,

2 eq 용질, 이게 용질의 양을 당량(eq수)으로 나타낸 것이므로,

용질의 eq수를 용질의 mol수로 바꾸면,

2 eq / (2 eq/mol) = 1 mol 용질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

---> 용질의 몰수를 구했습니다.

 

 

 

1 mol 용질의 양을 질량으로 바꾸면,

1 mol × (50 g/mol) = 50 g 용질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

---> 용질의 질량을 구했습니다.