VSEPR. PH3 분자의 기하구조

VSEPR. PH3 분자의 기하구조

 

 

VSEPR 이론을 이용하여 다음 분자의 모양을 예측하시오.

> PH3

 

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PH3의 루이스 구조는

PCl3의 루이스 구조와 같다.

( 참고: PCl3의 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2541 )

 

 

 

▶ PH3의 기하구조

> 중심원자 P의 전자 영역 = 4

( 참고: 전자영역 https://ywpop.tistory.com/2569 )

---> 전자의 기하구조 = 정사면체

---> 분자의 기하구조 = 삼각피라미드 (= 삼각뿔)

( 참고: VSEPR https://ywpop.tistory.com/2571 )

( 참고: 중심원자의 혼성오비탈 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

[그림] Molecular geometry of PH3.

 

 

 

 

 

[그림] dipole moment of PH3.

> H의 전기음성도 = 2.20

> P의 전기음성도 = 2.19

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2567 )

 

The dipole moment of phosphine is 0.58 D

which is less than 1.42 D for NH3.

( 참고: NH3의 기하구조 https://ywpop.tistory.com/9934 )

 

 

 

비공유전자쌍은, 그 본질이 글자 그대로 전자이기 때문에, (–)전하를 띤다.

( The unshared pair of electrons form a negative region. )

 

각 수소의 전자는 수소와 인 사이의 결합 영역에 머물 가능성이 높다.

이 때문에 수소의 양의 핵이 노출되어 수소에 양의 영역이 형성된다.

( The hydrogens form a positive region

because each hydrogen’s electrons will most likely occupy the bond

between the hydrogen and phosphorus

leaving the hydrogen’s positive nucleus exposed. )

 

이 때문에, PH3는 극성 분자이고,

( Any molecule with a positive and negative region will be polar. )

 

쌍극자모멘트의 화살표(화살촉)는 비공유전자쌍을 향한다.

( 참고: 쌍극자모멘트 https://ywpop.tistory.com/2581 )

 

 

 

 

[키워드] PH3 루이스 기준문서, PH3 polar or nonpolar