용액의 증기압. 35.5 g 고체 Na2SO4 + 180 g 물

용액의 증기압. 35.5 g 고체 Na2SO4 + 180 g 물

 

 

35.5 g 고체 Na2SO4 (몰질량 142 g/mol)와 180 g 물 (몰질량 18 g/mol)을

온도 T에서 섞었을 때 용액의 증기압은?

단, 온도 T에서 순수한 물의 증기압은 1/20 atm.

용액은 라울의 법칙을 만족하고,

Na2SO4는 수용액에서 모두 해리.

 

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35.5 g / (142 g/mol) = 0.25 mol Na2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Na2SO4는 수용액에서 모두 해리하므로,

Na2SO4(aq) → 2Na^+(aq) + SO4^2-(aq)

---> 3 × 0.25 mol = 0.75 mol 용질 입자

 

 

 

180 g / (18 g/mol) = 10 mol H2O

 

 

 

물의 몰분율

10 / (0.75 + 10) = 0.9302

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

P_용액 = X_용매 × P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

= 0.9302 × (1/20 atm) = 0.04651 atm

 

( 2/43 atm = 0.04651 atm )