0.6 N H3PO4 용액의 몰농도, %w/v

0.6 N H3PO4 용액의 몰농도, %w/v

 

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0.6 N H3PO4 용액 = 0.6 eq H3PO4 / 1 L 용액

( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

H3PO4의 당량수 = 3 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.6 eq / (3 eq/mol) = 0.2 mol H3PO4

 

 

 

몰농도 = 0.2 mol H3PO4 / 1 L 용액

= 0.2 mol/L

= 0.2 M

 

 

 

H3PO4의 몰질량 = 98.00 g/mol 이므로,

0.2 mol × (98.00 g/mol) = 19.6 g H3PO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

%w/v = (용질 g수 / 용액 mL수) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

= (19.6 g / 1000 mL) × 100

= 1.96% w/v