중심 원자의 공유 전자쌍 수와 결합각. BeCl2, BCl3, CH4

중심 원자의 공유 전자쌍 수와 결합각. BeCl2, BCl3, CH4

 

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▶ 참고: 입체수(steric number)와 비결합전자쌍 수에 따른 분자의 기하구조

[ https://ywpop.tistory.com/2571 ]

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BeCl2, BCl3, CH4는 비공유 전자쌍이 존재하지 않으므로,

전자 영역 수 = 공유 전자쌍 수.

 

 

 

▶ BeCl2의 루이스 구조

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7631 )

---> 전자 영역(= 입체수) = 2

( 전자 영역 설명 https://ywpop.tistory.com/2569 )

---> 분자의 기하구조 = 직선형

---> 결합각 = 180도

---> 분자의 극성: 무극성

 

 

 

 

▶ BCl3의 루이스 구조

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11234 )

---> 전자 영역(= 입체수) = 3

---> 분자의 기하구조 = 삼각평면

---> 결합각 = 120도

---> 분자의 극성: 무극성

 

 

 

 

▶ CH4의 루이스 구조

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5875 )

---> 전자 영역(= 입체수) = 4

---> 분자의 기하구조 = 정사면체

---> 결합각 = 109.5도

---> 분자의 극성: 무극성