CO 102 L 0.0150 M MnO4^- 250 mL 1.29 g/L

CO 102 L 0.0150 M MnO4^- 250 mL 1.29 g/L

 

 

CO 가스를 포함한 102 L 공기를 적정하는데

0.0150 M MnO4^- 용액 250 mL가 사용되었다.

공기의 밀도 = 1.29 g/L라면,

공기 중 CO의 질량 백분율을 구하시오.

 

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(0.0150 mol/L) (0.250 L) = 0.00375 mol MnO4^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2MnO4^- + 5CO + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5CO2 + 3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15172 )

 

MnO4^- : CO = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00375 mol MnO4^-와 반응한 CO의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : CO = 2 : 5 = 0.00375 mol : ? mol

? = 5 × 0.00375 / 2 = 0.009375 mol CO

 

 

 

CO의 몰질량 = 28.01 g/mol 이므로,

0.009375 mol CO의 질량을 계산하면,

(0.009375 mol) (28.01 g/mol) = 0.26259 g CO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

공기의 질량을 계산하면,

(102 L) (1.29 g/L) = 131.58 g 공기

 

 

 

CO의 질량 백분율 = (0.26259 / 131.58) × 100

= 0.1996%

 

 

 

답: 약 0.2%