redox balance. MnO4^- + CO → Mn^2+ + CO2

redox balance. MnO4^- + CO → Mn^2+ + CO2

산화-환원 반응 완성하기. CO + MnO4^- → CO2 + Mn^2+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5CO + 5H2O → 5CO2 + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5CO + 2MnO4^- + 6H^+ → 5CO2 + 2Mn^2+ + 3H2O

 

2MnO4^- + 5CO + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5CO2 + 3H2O

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + CO, redox CO + MnO4^-