2.586×10^(-2) M Na2S2O3 20.64 mL I2 20 mL

2.586×10^(-2) M Na2S2O3 20.64 mL I2 20 mL

 

 

2.586×10^(-2) mol/L 싸이오황산나트륨 용액 20.64 mL가

미지 농도인 요오드 용액 20 mL 중의 I2와 완전히 반응했다.

요오드 용액의 몰농도는 몇 mol/L인가? (유효숫자 4자리)

 

---------------------------------------------------

 

(2.586×10^(-2) mol/L) (20.64/1000 L) = 0.00053375 mol S2O3^2-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + 2I^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14662 )

 

S2O3^2- : I2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00053375 mol S2O3^2-와 반응하는 I2의 몰수를 계산하면,

S2O3^2- : I2 = 2 : 1 = 0.00053375 mol : ? mol

? = 0.00053375 / 2 = 0.000266875 mol I2

 

 

 

요오드 용액의 몰농도

= 0.000266875 mol / (20/1000 L)

= 0.01334 mol/L

= 1.334×10^(-2) mol/L

 

 

 

 

[키워드] redox Na2S2O3 + I2 + Na2S2O3