redox balance. NH3 + O2 → NO + H2O

redox balance. NH3 + O2 → NO + H2O

산화-환원 반응 완성하기. O2 + NH3 → NO + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NH3 → NO (N의 산화수는 –3에서 +2로 증가, NH3는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

> NH3 is a reducing agent (환원제).

> O2 is an oxidizing agent (산화제).

 

 

 

[참고]

O2가 NO로도 환원되고, H2O로도 환원되어,

환원 반쪽 반응식을 어떻게 쓸지 막막해 할 수도 있으나,

NH3가 NO로 산화되었기에, NO는 제외하면 된다.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: NH3 + H2O → NO + 5H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: NH3 + H2O → NO + 5H^+ + 5e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: NH3 + H2O → NO + 5H^+ + 5e^- (×4)

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×5)

 

산화: 4NH3 + 4H2O → 4NO + 20H^+ + 20e^-

환원: 5O2 + 20H^+ + 20e^- → 10H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

 

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13016 ] 산화수법. NH3 + O2 → NO + H2O

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20629 ] 미정계수법. NH3 + O2 → NO + H2O

 

 

 

[키워드] redox NH3 + O2, redox O2 + NH3, redox NH3 → NO, redox O2 → H2O