산화수법. aNH3 + bO2 → 4NO + cH2O

산화수법. aNH3 + bO2 → 4NO + cH2O

redox balance. NH3 + O2 → NO + H2O

 

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▶ 참고: 산화수법

[ https://ywpop.tistory.com/12702 ]

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1. 산화-환원된 원자를 찾는다.

> NH3 → NO (N의 산화수는 –3에서 +2로 증가, N은 산화됨.)

> O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O는 환원됨.)

 

 

 

2. 산화-환원된 원자의 ‘개수’가 1이 되도록,

NH3 + 1/2 O2 → NO + H2O

 

[참고] 이때 산화된 원자를 포함하는 화합물에 속한 환원된 원자는 무시한다.

O2는 NO로도 환원, H2O로도 환원되었는데,

NO의 O는 계수를 곱하는 2단계, 3단계 계산에서 무시한다.

 

 

 

3. “증가된 산화수 = 감소된 산화수”가 되도록,

2NH3 + 5/2 O2 → 2NO + 5H2O

> N의 산화수: 5 × 2 = 10

> O의 산화수: 2 × 5 = 10

 

4NH3 + 5O2 → 4NO + 10H2O

 

 

 

4. H2O로 O의 개수, H^+로 H의 개수를 맞춘다. 끝.

4NH3 + 5O2 + 4H2O → 4NO + 10H2O

 

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14994 ] 이온-전자법. NH3 + O2 → NO + H2O

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응식의 균형은

풀이 방법이 공식처럼 정확히 정해져 있는 (규격화 되어있는)

그래서 너무나 쉬운, 이온-전자법으로 맞추자.

산화수법은, 평균적인 두뇌를 갖는 필자에게는,

너무나 어렵다.

 

 

 

[키워드] 산화수법 NH3 + O2, 산화수법 O2 + NH3, 산화수법 기준문서