실험식. 80.78% C, 13.56% H, 5.66% O

실험식. 80.78% C, 13.56% H, 5.66% O

 

 

페로몬은 수컷을 유혹하기 위해 많은 곤충의 암컷에 의해 분비되는 화합물이다.

이 화합물 중 하나는 80.78% C, 13.56% H, 5.66% O 조성을 가진다.

8.50 g의 벤젠(Kf = 5.12 ℃/m)에 들어있는

이 페로몬 1.00 g 용액의 어는점은 3.37℃이다.

이 화합물의 분자식과 몰질량을 구하시오.

(순수한 벤젠의 어는점은 5.50℃이다.)

 

 

Pheromones are compounds secreted by the females of many insect species to attract males. One of these compounds contains 80.78% C, 13.56% H, and 5.66% O. A solution of 1.00 g of this pheromone in 8.50 g of benzene freezes at 3.37℃. What are the molecular formula and molar mass of the compound? (The normal freezing point of pure benzene is 5.50℃.)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

---------------------------------------------------

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 80.78 g / (12.01 g/mol) = 6.726 mol

H의 몰수 = 13.56 g / (1.008 g/mol) = 13.45 mol

O의 몰수 = 5.66 g / (16.00 g/mol) = 0.3538 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 6.732 : 13.56 : 0.3538

= 6.726/0.3538 : 13.45/0.3538 : 0.3538/0.3538

= 19.01 : 38.02 : 1

≒ 19 : 38 : 1

---> 실험식 = C19H38O

---> 실험식량 = 19(12.01) + 38(1.008) + (16.00) = 282.49

 

 

 

 

ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점

= 5.50 – 3.37 = 2.13℃

 

 

 

m = ΔTf / Kf

= 2.13 / 5.12

= 0.416 m

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

0.416 mol/kg = ? mol / (8.50/1000 kg)

 

? = 0.416 × (8.50/1000)

= 0.00354 mol

 

 

 

몰질량을 계산하면,

1.00 g / 0.00354 mol

= 282.49 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

“화학식량 = 몰질량” 이므로,

화학식 = 분자식.

 

 

 

답: 분자식 = C19H38O, 몰질량 = 282 g/mol

 

 

 

 

[키워드] 페로몬 기준문서, 페로몬 실험식 기준문서