96% 황산(d 1.85) 10 mL 증류수 용해 500 mL

96% 황산(d 1.85) 10 mL 증류수 용해 500 mL

 

 

96% 황산(비중 1.85) 10 mL를 증류수에 용해하여 500 mL로 하였을 때

1) 몇 mg/L

2) 몇 N용액

3) 상기 용액 10 mL 중화시키는데 0.1 N NaOH 몇 mL 소요

 

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1) 몇 mg/L

10 mL × (1.85 g/mL) × (96/100)

= 17.76 g H2SO4

= 17760 mg H2SO4

 

 

 

17760 mg / 0.500 L

= 35520 mg/L

 

 

 

 

2) 몇 N용액

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol

17.76 g / (98.08 g/mol) = 0.1811 mol H2SO4

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.1811 mol × (2 eq/mol) = 0.3622 eq H2SO4

 

 

 

노르말농도 = 0.3622 eq / 0.500 L

= 0.7244 eq/L

= 0.7244 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

 

3) 상기 용액 10 mL 중화시키는데 0.1 N NaOH 몇 mL 소요

NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(0.7244 N) (10 mL) = (0.1 N) (? mL)

 

? = (0.7244) (10) / (0.1)

= 72.44 mL