우리가 가지고 있는 수산화나트륨 용액의 농도는 1 N
우리가 가지고 있는 수산화나트륨 용액의 농도는 1 N이다.
수산화나트륨 1 g을 증류수에 용해시켜 만든 용액 50 mL와
같은 농도의 용액을 만들려면 어떻게 해야 하나?
(수산화나트륨의 화학식량은 39.997이다.)
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수산화나트륨 1 g의 몰수를 계산하면,
1 g / (39.997 g/mol) = 0.025 mol NaOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
0.025 mol × (1 eq/mol) = 0.025 eq NaOH
노르말농도 = 0.025 eq / (50/1000 L)
= 0.5 eq/L
= 0.5 N
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
NV = N’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )
(1 N) (? mL) = (0.5 N) (50 mL)
? = (0.5) (50)
= 25 mL
가지고 있는 1 N 수산화나트륨 용액 25 mL에다가
최종 용액의 부피가 50 mL 되도록 증류수를 가하면
같은 농도의 용액이 됩니다.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14877 ]
96% 황산(비중 1.85) 10 mL를 증류수에 용해하여 500 mL로 하였을 때
1) 몇 mg/L
2) 몇 N용액
3) 상기 용액 10 mL 중화시키는데 0.1 N NaOH 몇 mL 소요
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