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화학

redox Mn + HCl → MnCl2 + H2

by 영원파란 2020. 6. 27.

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redox Mn + HCl MnCl2 + H2

redox Mn(s) + HCl(aq) MnCl2(aq) + H2(g)

 

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균형 맞춘 반응식

> Mn(s) + 2HCl(aq) MnCl2(aq) + H2(g)

> Mn is a reducing agent, HCl is an oxidizing agent.

 

 

 

산화 반쪽 반응식

> Mn(s) Mn^2+(aq) + 2e^-

> Mn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mn은 산화됨.

 

 

 

환원 반쪽 반응식

> 2H^+(aq) + 2e^- H2(g)

> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+는 환원됨.

 

 

 

구경꾼 이온

> 2Cl^-(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox HCl + Mn

 

 

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