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redox Mn + HCl → MnCl2 + H2
redox Mn(s) + HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2(g)
---------------------------------------------------
▶ 균형 맞춘 반응식
> Mn(s) + 2HCl(aq) → MnCl2(aq) + H2(g)
> Mn is a reducing agent, HCl is an oxidizing agent.
▶ 산화 반쪽 반응식
> Mn(s) → Mn^2+(aq) + 2e^-
> Mn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mn은 산화됨.
▶ 환원 반쪽 반응식
> 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g)
> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+는 환원됨.
▶ 구경꾼 이온
> 2Cl^-(aq)
[키워드] redox HCl + Mn
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