728x170
평형에서 FeSCN^2+ 농도. 0.002 M Fe^3+ 0.003 M SCN^-
다음 반응의 상온에서의 평형상수 값 K = 98이다.
Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) ⇌ FeSCN^2+(aq)
Fe^3+의 초기 농도는 0.002 M,
SCN^-의 초기 농도는 0.003 M일 때,
평형상태에서의 FeSCN^2+의 농도는 얼마인가?
---------------------------------------------------
평형에서,
Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) ⇌ FeSCN^2+(aq)
0.002-x ... 0.003-x .... x
K = [FeSCN^2+] / [Fe^3+][SCN^-]
98 = x / [(0.002-x) (0.003-x)]
98 = x / [(0.002) (0.003) - 0.005x + x^2]
98x^2 - (98) (0.005)x + (98) (0.002) (0.003) = x
98x^2 - ((98) (0.005) + 1)x + (98) (0.002) (0.003) = 0
근의 공식으로 x를 계산하면,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )
x = 0.0148 M
또는
x = 0.000405 M
x는 0.002 M보다 클 수 없으므로,
답은 0.000405 M.
답: 0.0004 M
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