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암모니아 5.00 g 11℃, 0.998 atm
암모니아 5.00 g을 만들기 위하여 필요한
질소 기체와 수소 기체의 부피는
11℃, 0.998 atm에서 각각 얼마인가?
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
---------------------------------------------------
NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol
5.00 g / (17.03 g/mol) = 0.294 mol NH3
N2 : NH3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
N2 : NH3 = 1 : 2 = ? mol : 0.294 mol
? = 0.294 / 2 = 0.147 mol N2
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
V = nRT / P
= (0.147) (0.08206) (273.15+11) / (0.998)
= 3.43 L N2
H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
H2 : NH3 = 3 : 2 = ? mol : 0.294 mol
? = 3 × 0.294 / 2 = 0.441 mol H2
V = nRT / P
= (0.441) (0.08206) (273.15+11) / (0.998)
= 10.3 L H2
[키워드] NH3 5.00 g 11℃ 0.998 atm
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