암모니아 5.00 g 11℃, 0.998 atm

암모니아 5.00 g 11℃, 0.998 atm

 

 

암모니아 5.00 g을 만들기 위하여 필요한

질소 기체와 수소 기체의 부피는

11℃, 0.998 atm에서 각각 얼마인가?

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

 

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NH3의 몰질량 = 17.03 g/mol

5.00 g / (17.03 g/mol) = 0.294 mol NH3

 

 

 

N2 : NH3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

N2 : NH3 = 1 : 2 = ? mol : 0.294 mol

? = 0.294 / 2 = 0.147 mol N2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (0.147) (0.08206) (273.15+11) / (0.998)

= 3.43 L N2

 

 

 

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

H2 : NH3 = 3 : 2 = ? mol : 0.294 mol

? = 3 × 0.294 / 2 = 0.441 mol H2

 

 

 

V = nRT / P

= (0.441) (0.08206) (273.15+11) / (0.998)

= 10.3 L H2

 

 

 

 

[키워드] NH3 5.00 g 11℃ 0.998 atm