질산 용액의 노르말농도. 27.5 mL 3.5×10^-2 N Ca(OH)2 + 10.0 mL HNO3
If 27.5 mL of 3.5×10^-2 N Ca(OH)2 solution is needed to neutralize 10.0 mL of nitric acid solution of unknown concentration, what is the normality of the nitric acid?
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NV = N’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )
(? N) (10.0 mL) = (3.5×10^(-2) N) (27.5 mL)
? = (3.5×10^(-2)) (27.5) / (10.0) = 0.09625 N
답: 9.63×10^-2 N
[키워드] HNO3 10.0 mL 3.5×10^-2 N Ca(OH)2 27.5 mL
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