평형에서 FeSCN^2+ 농도. 0.002 M Fe^3+ 0.003 M SCN^-

평형에서 FeSCN^2+ 농도. 0.002 M Fe^3+ 0.003 M SCN^-

 

 

다음 반응의 상온에서의 평형상수 값 K = 98이다.

Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) ⇌ FeSCN^2+(aq)

 

Fe^3+의 초기 농도는 0.002 M,

SCN^-의 초기 농도는 0.003 M일 때,

평형상태에서의 FeSCN^2+의 농도는 얼마인가?

 

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평형에서,

Fe^3+(aq) + SCN^-(aq) ⇌ FeSCN^2+(aq)

0.002-x ... 0.003-x .... x

 

 

 

K = [FeSCN^2+] / [Fe^3+][SCN^-]

98 = x / [(0.002-x) (0.003-x)]

98 = x / [(0.002) (0.003) - 0.005x + x^2]

98x^2 - (98) (0.005)x + (98) (0.002) (0.003) = x

98x^2 - ((98) (0.005) + 1)x + (98) (0.002) (0.003) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.0148 M

또는

x = 0.000405 M

 

 

 

x는 0.002 M보다 클 수 없으므로,

답은 0.000405 M.

 

 

 

답: 0.0004 M