5.15 g Ag2O 75.0 mL tube 760 torr N2 32℃

5.15 g Ag2O 75.0 mL tube 760 torr N2 32℃

 

 

If 5.15 g of Ag2O is sealed in a 75.0 mL tube

filled with 760 torr of N2 gas at 32℃,

and the tube is heated to 320℃,

the Ag2O decomposes to form oxygen and silver.

What is the total pressure inside the tube

assuming the volume of the tube remains constant?

 

 

32℃에서 질소 기체 760 torr가 채워진 75.0 mL 관 안에

5.15 g의 산화 은(Ag2O)이 들어있고,

관이 320℃로 가열되면 산화 은은 산소와 은으로 분해된다.

관의 부피가 일정하다고 가정하면,

총 압력은 얼마인가?

 

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전체 압력 = N2의 분압 + O2의 분압

Total pressure = partial pressure of N2 + partial pressure of O2

 

 

 

P / T = P’ / T’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 )

 

P’ = PT’ / T

= (1) (273.15+320) / (273.15+32)

= 1.944 atm N2

 

 

 

Ag2O의 몰질량 = 231.74 g/mol 이므로,

5.15 g / (231.74 g/mol) = 0.02222 mol Ag2O

 

 

2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2(g)

 

Ag2O : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.02222 mol Ag2O 분해 시 생성되는 O2의 몰수는

0.02222 mol / 2 = 0.01111 mol O2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

= (0.01111) (0.08206) (273.15+320) / (75.0/1000)

= 7.210 atm O2

 

 

 

전체 압력 = 1.944 + 7.210 = 9.154 atm

 

 

 

답: 9.15 atm

 

 

 

 

[키워드] 32℃ N2 gas 760 torr 75.0 mL 5.15 g Ag2O 320℃ total pressure