10 g NaCl을 10 g H2O에 녹인 용액의 끓는점과 어는점

10 g NaCl을 10 g H2O에 녹인 용액의 끓는점과 어는점

 

 

10 g NaCl을 10 g H2O에 녹인 용액의

끓는점과 어는점은 얼마인가?

(Kb=0.512, Kf=1.86)

 

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▶ 참고: 끓는점오름과 어는점내림

[ https://ywpop.tistory.com/1920 ]

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NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

---> i = 2

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

10 g / (58.44 g/mol) = 0.17 mol NaCl

 

 

 

몰랄농도, m = 0.17 mol / (10/1000 kg)

= 17 mol/kg

= 17 m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

ΔTb = i × Kb × m

= 2 × 0.512 × 17

= 17.4℃

 

 

 

100 + 17.4 = 117.4℃

---> 용액의 끓는점

 

 

 

ΔTf = i × Kf × m

= 2 × 1.86 × 17

= 63.2℃

 

 

 

0 – 63.2 = -63.2℃

---> 용액의 어는점

 

 

 

 

[키워드] NaCl 용액의 끓는점 기준문서, NaCl 용액의 어는점 기준문서